Борная кислота Н3ВО3 или В(ОН)3, Acidum boricum, получена впервые в1802 г. из буры Гомбергом, откуда ее название "Sal sedativum Hombergii";в 1808 г. ГэйЛюссак и Тенар (и почти одновременно с ними Деви) разложилиее на бор и кислород; химический состав установлен Берцелиусом в 1824 г.В природе вещество встречается в вулканических местностях (в Тоскане, вКалифорнии), по краям небольших озер или бассейнов, образовавшихся черезсгущение водяных паров, вырывающихся из трещин в земле (фумаролы илиsuffioni). Борная кислота летуча с парами воды, а потому увлекается имииз глубины земли и мало помалу выкристаллизовывается, по мере испаренияводы из упомянутых бассейнов. Такая природная борная кислота носит уминералогов название "сассолин". Соли борной кислоты встречаются вприроде в виде минералов, каковы боронатрокальцит, борнокислый кальций -натрий, борацит - борнокислый магний и др. Кроме того, борная кислотанайдена в морской воде и во многих минеральных источниках. Главная массаее добывается в Тоскане, из фумарол; здесь, как уже указано, во многихместах из трещин в земле или нарочно устроенных буровых скважинвырываются горячие водяные пары, смешанные с азотом, сернистымводородом, небольшим количеством борной кислоты (около 1/10 %), аммиакоми др. веществами Для эксплуатации этого естественного источника борнойкислоты пользуются следующим способом, хорошо сообразующимся с местнымиусловиями: над трещинами, выделяющими пары, устраивают вместилища дляводы из плитняка и цемента и в такие бассейны напускают воду (высотою до2 метр.) из близлежащих источников. Пар, с силой вырывающийся из земли,проходит через воду и отдает ей часть содержащейся в нем борной кислоты. Через 24 часа содержание борной кислоты в воде достигает известногомаксимума - 1/2 процента; эту воду спускают в особую цистерну для отстаивания ивновь наполняют бассейн свежей водой: отстоявшийся слабый раствор борнойкислоты выпаривают до кристаллизации, причем необходимое теплодоставляется теми же фумаролами. С этой целью над ними помещаютсвинцовые чрены в 125 метр. длины, 2,5 метра ширины и 20 сантиметровглубины, так чтобы действию горячих паров было подвержено все днососуда, поддерживаемого железными брусьями. Прозрачный раствор постояннопритекает с одного конца чрена, поставленного несколько наклонно и этотприток посредством особого приспособления регулируется таким образом,что с другого конца постоянно оттекает более концентрированный раствор,способный кристаллизоваться. Этот раствор поступает в бассейн,подогреваемый парами фумарол и после осветления охлаждается в деревянныхсосудах, выложенных свинцовыми листами, где и кристаллизуется; маточныйраствор отделяют и вновь сгущают, что дает новую порцию борной кислоты,уже менее чистой; различные порции смешивают и таким образом получаютпрепарат среднего достоинства, который и составляет продажную борнуюкислоту. Эта последняя содержать до 25% подмесей, именно аммиачных исернокислых солей и употребляется для приготовления буры. В Тосканетаким путем добывается свыше 2,5 миллионов килогр. борной кислоты.Причина образования внутри земли паров, содержащих борную кислоту, внастоящее время с достоверностью не известна. Дюма объясняет этонахождением на некоторой глубине в земле залежей сернистого бора B2S3,разлагающегося при действии воды на борную кислоту и сернистый водород.Варингтон, Вёлер, Девилль и Попп приписывают это разложению несернистого, а азотистого бора, BN; Баллей и Бишоф - действию растворов нашатыря на минералы, содержащие борную кислоту.Для получения химически чистой борной кислоты к раствору 1 ч. буры в 4ч. горячей воды прибавляют столько соляной кислоты, чтобы жидкостьсильно окрашивала лакмус в красный цвет; по охлаждении почти вся борнаякислота выделяется в виде тонких чешуек, которые отделяют от маточногораствора отжиманием и окончательно очищают перекристаллизацией. Na2B4O7 + 2НСl+5Н2O=4В(ОН)3+2NаСl. Борная кислота кристаллизуется изводы в перламутровых просвечивающих листочках, жирных на ощупь, уд. веса1,434 (при 15° Ц.); 1 ч. кислоты растворяется в 25,6 ч. воды при 15° и в2,9 ч. кипящей воды; вещество растворимо также в летучих эфирных маслахи в алкоголе, с парами которого летит при нагревании, образуя сложныеэфиры; алкогольный раствор свободной кислоты (или солей ее в присутствиисерной кислоты) горит зеленым пламенем, что служит для открытия борныхсоединений (при этом опыте следует избегать медных солей и солейхлористоводородной кислоты, также окрашивающих пламя спирта в зеленыйцвет). Кислотные свойства борной кислоты весьма слабы: водный раствор ееокрашивает синюю лакмусовую бумажку в слабо-красный цвет, а куркумовую вбурый, подобно щелочам; на слабый кислотный характер вещества указываеттакже способность его соединяться в довольно прочные сочетания скислотами серной (Шульц Селлак) и фосфорной (Г. Г. Густавсон, А.Фогель). Но если борная кислота в водяных растворах мало энергична ивытесняется из солей другими кислотами, даже угольной, то в безводномсостоянии, в виде ангидрида, она является энергическим кислотнымокислом, вытесняющим ангидриды многих сильных кислот, что зависит отсравнительно малой летучести борного ангидрида. В технике борная кислотаимеет не мало применений: громадные количества ее идут на приготовлениебуры; в Швеции ее употребляют, под именем асептина для консервированиямяса, молока, пива и т.п. : далее, борной кислотой пропитывают светильнистеариновых свеч, (для того, чтобы сделать золу светильни легкоплавкой); она же идет для приготовления гюинетовой зелени и входит всостав различных эмалей и глазурей; борнокислая закись марганцаупотребляется при изготовлении скоровысыхающих масляных красок и т.п.

см. Борные кислоты.